¿Por qué utilizamos diferentes unidades de concentración?

ACTIVIDAD

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ESTUDIO DE CASO

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Tomando como referencia la crónica del noticiero denominada ‘Cali, la ciudad de los siete ríos’, resuelve el siguiente ejercicio:

Valentina, estudiante de la Univalle, tomó una muestra de agua en el río Meléndez y le realizó un análisis químico, el cual arrojó los siguientes datos: en 300 gramos de agua hay disuelto 30 gramos de mercurio.

El mismo día, recogió una muestra de agua del río Aguacatal; llevó a cabo el mismo análisis químico a esta muestra, encontrando que 800 g de agua contenía 20 g de mercurio.

¿Cuál de las dos muestras presenta un mayor grado de contaminación?

b. La fracción Másica de un soluto se define como la masa de un soluto B que hay en una cantidad unitaria de disolución m (masa del soluto+ masa del solvente).

Teniendo en cuenta la anterior información, define la fracción másica para cada una de las muestras tomadas de ambos ríos. (densidad del mercurio 13.55 g/cm3)

Tomando como referencia la crónica del noticiero denominada ‘Cali, la ciudad de los siete ríos’, resuelve el siguiente ejercicio:

Un análisis químico del río Pance y del Lilí arroja los siguientes resultados respectivamente: 5 mg de arsénico en 150 ml de agua y, 4 mg de arsénico en 80 ml de agua.

La fracción molar de un soluto se define como la cantidad de un soluto B que se encuentra en una cantidad unitaria de disolución.

Donde nB es la cantidad de moles de soluto y n la suma de los moles de soluto y solvente.

Teniendo en cuenta la anterior información define la fracción molar para cada una de las muestras tomadas de ambos ríos.