¿Por qué la escala de pH no es lineal?

ACTIVIDAD

3
TITULACIONES ÁCIDO-BASE
  1. Lee atentamente:

    Titulación

    Titulante

    Titulado

    Titulado

    La
    concentración

    Titulado

    Bureta

    Indicador

    Matraz

    Punto de
    equivalencia

    Neutralización
    ácido - base

    VbNb = VaNa
    Titulante = Titulado
    eq-gr de la base = eq-gr del ácido

    Interviene Puede ser Se conoce Se desconoce Puede ser Se encuentra Se le agrega
  2. Lee atentamente:

    Hay varias clases
    de neutralización
    ácido-base, las
    veremos a
    continuación

    Base fuerte - ácido fuerte

    Base fuerte - ácido débil

    Base débil - ácido fuerte

  3. Lee atentamente:

    Base fuerte - ácido fuerte

    Allí el punto de equivalencia tiene un pH de 7

    Explicación

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    en función de la ecuación iónica neta

    H+(AC) + OH(AC) → H2O

  4. Lee atentamente:

    Base fuerte - ácido débil

    Allí el punto de equivalencia tiene un pH de 8.72

    CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

    esta reacción se reduce a:

    CH3COOH + OH → CH3COO+ H2O

    el ion de acetato se hidroliza de la siguiente forma

    CH3COO + H2O        CH3COOH + OH-

    Por tanto, en el punto de equivalencia, cuando solo

    hay iones de acetato, el pH es mayor de 7 por el

    exceso de iones de OH-

    →
    ←

  5. Lee atentamente:

    Base dédil - ácido fuerte

    Allí el punto de equivalencia tiene un pH de 5.28

    HCl + NH3 → NH4

    en función de la ecuación iónica neta

    H+ + NH3 → NH4

    NH4+ + H2O        NH3 + H3O

    →
    ←

  6. Lee atentamente:

    1. ¿Qué diferencias observaste entre las neutralizaciones vistas?

    2. ¿Qué es el punto de equivalencia?

    3. ¿Cuál es la diferencia entre el punto de equivalencia
    y el punto final?

    4. Para encontrar la concentración de un ácido se titula 25 ml de
    el con una base estándar. ¿Cuál es la concentración del ácido si
    se gastaron 35 ml de la base estándar cuya concentración era de
    1,256N? Rta= 1,75N

  1. En los tubos tienes
    ácido y una base.
    Añade una gota de
    tornasol para saber en
    donde está el ácido.

  2. Para comprobar el
    carácter ácido o básico
    de disoluciones de abajo
    introduce en ellas
    una tira de papel
    impregnada en tornasol

  3. Observa
  4. Clasifica las distintas disoluciones en ácidos y bases.

    ÁCIDOS

    BASES

    venus venus venus venus venus venus
  5. Determinación de la molaridad de una solución

    En el laboratorio
    y con ayuda del
    material del
    estudiante realiza
    esta práctica